Resposta:
28 gramas de ferro
Explicação:
Reação balanceada:
Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3
1. Utilizando a massa molar dos elementos, é possível calcular a quantidade de gramas por mol de cada reagente.
Fe2O3 -> (56x2) + (16x3) = 160 g/mol
Al -> 27 g/mol
2. A partir desses resultados, é possível calcular quanto equivale, em mols, 50g de cada reagente.
Fe2O3 -> 50 : 160 = 0,3125 mols
Al -> 50 : 27 = 1,85 mols
3. Cada mol de Fe2O3 vai reagir apenas 2 mol de Al. Como o Fe2O3 possui apenas 0,3125 mols, o dobro, ou seja, 0,625 mols de Al vão reagir.
1,85 - 0,625 = 1,225 mols de Al em excesso.
1,225 mol x 27 g/mol = 33,075 g de alumínio em excesso
4. Dessa forma, 0,625 mols de ferro serão produzidos (coeficiente também é 2). Para descobrir a massa produzida, é apenas multiplicar esse valor pela massa molar do Fe. Como o rendimento é de 80%, basta multiplicar esse valor por 0,8.
56 g/mol x 0,625 mol = 35 g de ferro produzidos
35 x 0,8 = 28 g de ferro
Espero que a resolução tenha ficado clara :)
