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15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, são exatamente neutralizados por 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 M. Qual é a concentração da base? Sabe-se que a reação na titulação pode ser escrita:  Ba (OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) ® BaCl2 (aq) + 2 H2O

Sagot :

borges2eng
Sabemos que esta reação é na proporção de:
1 mol de Ba(OH)2 ----------- 2 mol de HCl --> para neutralização total

>Ba(OH)2 (base)                                         >HCl (ácido)
V= 15 ml x 10^-3 = 15.10^-3 L                       V= 31,4 ml x 10^-3 = 31,4.10^-3 L
                                                                   M"= 0,1428 mol/L
Então:
M"= n / V
0,1428 = n / 31,4.10^-3 => n= 4,45.10^-3 mol de HCl
Proporção:
1 mol de Ba(OH)2 ---------------- 2 mol HCl
X mol de II ------------------------ 4,45.10^-3 mol de HCl
X= 2,225.10^-3 mol de Ba(OH)2
>Como na pergunta não está explícito se a concentração é em mol/L ou em g/mol, vou colocar as duas:
Massa molar do Ba(OH)2= 171 g/mol
M"= n / V                                             C= M x M"
M"= 2,225.10^-3 / 15.10^-3                     C= 171 x 0,1483
M"= 0,1483 mol/L                                  C= 25,35 g/L
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