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Na reação: Fe2O3 + 2Al fornecendo Al2O3 + 2Fe, Qual será a massa, em g, de alumínio necessários para reagir completamente com 65g de óxido de ferro II ? Dados: Massas atômicas: Fe = 56; O =16; Al = 27 *
Na reação: Fe2O3 + 2Al fornecendo Al2O3 + 2Fe, Qual será a massa, em g, de alumínio necessários para reagir completamente com 65g de óxido de ferro II ? Dados: Massas atômicas: Fe = 56; O =16; Al = 27 *
24,4
21,9
23,3
23,5
22,1

Sagot :

WillQuimica

Olá!:

Massas molares:

Al = 27 g/mol

Fe₂O₃ ( óxido de ferro III )  =  ( 56 * 2 ) + ( 16 * 3 ) = 160 g/mol

Pela estequiometria da reação tem-se:

Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + Fe

160 g Fe₂O₃  ------------------- 2 * 27 g Al

65 g Fe₂O₃ ----------------------- x

x = 65 * 2 * 27 / 160

x = 3510 / 160

x = 21,9 g de Fe₂O₃

Ou seja são necessários 21,9 de Fe₂O₃

Alternativa B

Espero ter ajudado!

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