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Sabendo que na reação:

2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) ΔH>0 e ΔS>0

Podemos afirmar que essa reação:

a)É espontânea a qualquer temperatura;

b)É não-espontânea a qualquer temperatura;

c)É espontânea no caso de ΔH > T.ΔS

d)É espontânea no caso de ΔH < T.ΔS

e)Está em equilíbrio a qualquer temperatura.

​

Sagot :

Resposta:

d) É espontânea no caso de ΔH < T.ΔS

Explicação:

A espontaneidade pode ser analisada pela relação de Gibbs:

ΔG = ΔH - TΔS

A reação será espontânea quando ΔG < 0. Logo, para a reação dada, a única possibilidade de ser espontânea é em temperaturas altas, pois tornaria o termos TΔS maior que o valor de ΔH.

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