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1. o que acontece quando uma placa de magnésio metálico é mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de cobre cuja coloração é azul? como explicar esse fato do ponto de vista dos elétrons?
2. como esse processo pode ser equacionado?
3. nesse processo o que acontece com o número de oxidação do magnésio? e com o do cobre? que nome se dá o processo em que o nox de um elemento diminui? e no caso em que o nox aumenta?​

Sagot :

Os dados tabelados para os potenciais padrão de redução das espécies citadas são:

Mg²⁺ + 2e⁻ --> Mg         E° = -2,37 V

Cu²⁺ + 2e⁻ --> Cu          E° = 0,34

1) Pelos potenciais dados, o Cu²⁺ tem tendência maior de reduzir. Então, quando a placa de magnésio é mergulhada, ela sofre oxidação perdendo elétrons para o íon Cu²⁺. Esse íon é responsável pela cor azulada e, se ele some, a solução perde sua cor.

2) Anodo: Mg --> Mg²⁺ + 2e⁻      E° = 2,37 V

  Catodo: Cu²⁺ + 2e⁻ --> Cu       E° = 0,34 V

  Global: Mg + Cu²⁺ --> Mg²⁺ + Cu       ΔE° = 2,71 V

3) O Nox do Magnésio aumenta de 0 para +2, e isso se chama oxidação. Já o nox do Cu²⁺ diminui de 2 para 0, e isso se chama redução.

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