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Que volume de HCl 0,812 molL-1 , em mililitros, é necessário para neutralizar 1,45 g de NaOH?

NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

Sagot :

Zuanshi

Resposta: 45 mL

Explicação:

    NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

Veja que a equação acima já está balanceada, pois o número de átomos de cada elemento nos reagentes é igual ao dos produtos

Sabendo as massas atômicas abaixo podemos calcular a massa de 1 mol de NaOH

Na = 23 u

H = 1 u

O = 16 u

Obs: u = g/mol

Massa de 1 mol de NaOH:

    1 mol de NaOH = 23 + 16 + 1

    1 mol de NaOH = 40 g

Fazendo uma regra de 3 simples:

    NaOH                   NaOH

      40 g                    1 mol

     1,45 g                      x

      40x = 1,45

      x = 1,45 / 40

      x = 0,03625 mols

Agora perceba que, segundo a equação, para neutralizar 1 mol de NaOH é preciso de 1 mol de HCl. Logo, para neutralizar 0,03625 mols de NaOH é preciso 0,03625 mols de HCl

Fazendo uma segunda regra de três conseguimos converter esse valor em litros:

            HCl                          HCl

       0,812 mols                     1 L

    0,03625 mols                    y

    0,812y = 0,03625

    y = 0,03625 / 0,812

    y = 0,04464 L ≈ 45 mL

Bons estudos! :)

Resposta:V=50 ml

Explicação:

MM=36,5 g/mol,m=1,45 g,C=0,812 mol/L,V=?

C=m/MM.V(L)

0,812=1,45/36,5.V

V=1,45/36,5.0,812

V=1,45/29,638

V=0,05 L x 1000

V=50 ml

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