estudandoemcasa16
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3°) Uma amostra contém 1,84g de Sódio (Na), 1,24g de Fósforo (P) e 2,24g de Oxigênio (O).

(Dados: Massas atômicas: Na= 23; P= 31; O=16.)

Determine a fórmula mínima do composto.​

Sagot :

viniciudelarapacheco

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amamolter

Resposta:Na4P2O7.

Explicação:

Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada uma dessas massas pelas respectivas massas molares (Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol):

- Sódio: 1,84 g=0,08 mol      - Fósforo: 1,24 g=0,04 mol     - Oxigênio: 2,24 g=0,14 mol

           23 g/mol                                    31 g/mol                               16 g/mol

Como os valores têm que ser números inteiros, dividimos todos eles pelo menor número, que, nesse caso, é o 0,04:

- Sódio: 0,08  = 2                   - Fósforo : 0,04 = 1                - Oxigênio: 0,14 = 3,5

             0,04                                           0,04                                           0,04

Como os valores ainda não são inteiros, devemos multiplicá-los por um número que permita obter a menor proporção possível em números inteiros, que será o 2:

- Sódio: 2 . 2 = 4                    - Fósforo : 1 . 2 = 2    - Oxigênio: 3,5 . 2 = 7

Assim, a fórmula mínima desse composto é: Na4P2O7.

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