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A 30°C e 700mmHg, o volume ocupado por 1 mol de gás Cl2 é 24,8L. Calcule a densidade desse gás.

Sagot :

Resposta:d=2,64 g/L

Explicação:

MM=71 g/mol,T=30°C+273--->303°K,P=700 mmHg,V=24,8 L,n=1 mol,R=62,3 mmHg.L/K.mol.P=?,d=?

                    Fórmula da Densidade Absoluta de Clapeyron

                    d=PMM/RT

                    d=700.71/62,3.303

                    d=49700/18876,9

                    d=2,64 g/L

                               ou

                     Equação de Clapeyron e Densidade Absoluta

PVMM=mRT                               d=m/V

700.24,8.71=62,3.303.m            d=65,30/24,8

1232560=18876,9.m                  d=2,64 g/L

m=1232560/18876,9

m=65,30 g

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