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Nas reações de combustão de hidrocarbonetos, são obtidos como produto da reação o gás carbônico (CO2) e água (H2O). na combustão completa de 2 mols de acetileno (C2H2), qual será a massa de água gerada nessa reação?
Dados: H=1; C=12; O=16 (g/mol).


Sagot :

Resposta:

36g

Explicação:

Balanceando a equação:

2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O

Portanto, a queima de 2 mols de acetileno (C₂H₂), teremos a liberação de 2 mols de H₂O. Então, agora precisamos calcular a massa molar da água.

H₂ = 2x1 = 2u

O = 1x16 = 16u

Totalizando: 18u

A massa molar da água é de 18 g/mol. Portanto:

1 mol de H₂O - 18g

2 mols de H₂O - xg

x = 36g

Isso significa que há a liberação de 36 gramas de água nessa queima.