Resposta:
Explicação:
Temos quatro tipos de reações químicas e são classificadas em:
1|REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
Na reação de síntese ou adição, uma substância composta é formada pela união de
duas ou mais substâncias (simples ou compostas).
Cu + S → CuS
SO2+ H2O → H2SO3
Tais reações seguem o seguinte modelo geral: A+B → AB
2|REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
Neste tipo de reação, uma única substância composta origina duas ou mais novas
substâncias.
Exemplos:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
2H2O → 2H2 + O2
As reações de decomposição, de uma maneira geral, seguem o modelo:
AB→A+B
4
3|REAÇÃO DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA
Neste tipo de reação, os elementos livres e quimicamente ativos deslocam o elemento
menos ativo de um composto.
Exemplos:
Fe + CuSO → FeSO4 + Cu
Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag
Essas reações podem ser escritas da seguinte forma: A+BC→AC+B
4|REAÇÃO DE DUPLA TROCA
A reação de dupla troca ocorre entre duas substâncias compostas e resulta na produção
de outras duas novas substâncias compostas. Pode ser representada basicamente da seguinte
maneira:
AB+CD→AD+CB.
Exemplos:
KCl + Ag NO3→ KNO3 + AgCl(s)
K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2CO3
sabendo disso teremos
para
a) 2 Ca + O2 → 2CaO
R: reação de síntese
b) CaO + H2O → Ca(OH)2
R: reação de síntese
c) S + O2 → SO2
R: reação de síntese
d) SO2 + H2O → H2SO3
R: reação de síntese
e) Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + 2H2O
R: reação de deslocamento
f) NH4Cl + NaNO2 → NH4NO2 + NaCl
R: reação de dupla troca
g) NH4NO2 → N2 + 2H2O
R: reação de analise
julionagaita 1°nt
