nimotvsenbia
Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para todas as suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes. Descubra soluções detalhadas para suas dúvidas de uma ampla gama de especialistas em nossa plataforma amigável de perguntas e respostas.

Qual a massa de gás oxigênio (O2) necessária para queimar completamente 483 g de etanol (C2H6O)?(Dados: C:12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol) Reação não balanceada : C2H6O + O2 → CO2 + H2O *

a) 96 g
b) 336 g
c) 508 g
d) 1008 g
e) 2000 g

Alguem me ajuda pfvv preciso muito

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(O₂) = 1008 g(O₂)

Explicação:

Dados

m(O₂)= ?

MM(O₂): 2*16= 32 u ==> M= 32 g/mol ==> mol= 32 g

m(C₂H₆O)= 483 g

MM(C₂H₆O): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u ==> M= 46 g/mol ==> mol= 46 g

Reação balanceada que ocorre

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₆O reage com 3 mol de O₂, assim:

Regra de três

     1 mol        =      3 mol

46 g(C₂H₆O) ------- 3 * 32 g(O₂)

483 g(C₂H₆O) ----   m

m= 3 * 32 g * 483 g ÷ 46 g

m=46368 ÷ 46

m(O₂) = 1008 g(O₂)

Sua visita é muito importante para nós. Não hesite em voltar para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Seu conhecimento é valioso. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas e informações.