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A determinação da espontaneidade de transformações
químicas é importante para a viabilização econômica de
processos químicos, bem como para a compreensão
de fenômenos naturais, em particular, processos biológicos.
A reação de quantidades estequiométricas de hidróxido
de bário sólido com nitrato de amônia sólido, descrita pela
equação química a seguir, é capaz de resfriar, até cerca
de -20 °C, o recipiente que contém as espécies químicas.
Ba(OH),(s) + 2NH, NO,(s) → Ba(NO),(s) + 2 H, 0() + 2NH,(aq)
Essa reação é espontânea porque ocorre
a) um aumento da energia de Gibbs (energia livre).
b) um aumento da entropia.
c) uma diminuição da entropia. w
d) uma diminuição da entalpia.​

Sagot :

nicolylopes23

Resposta:

b

Explicação:

O critério absoluto de determinação da espontaneidade de um processo é a variação da energia livre de Gibbs negativa. Todavia, a variação da entropia também pode indicar a espontaneidade de uma reação. Substâncias sólidas, ao se transformarem em líquidas, aumentam a entropia, o que indica que a reação descrita no enunciado tende a ser espontânea.

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