sosomorateixeira
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A uma solução de sulfato de cobre CuSO4 de cor azul, introduz-se um prego de ferro e após alguns segundos, nota-se uma cor avermelhada na parte externa do prego, indicando uma reação ocorrida.
resto da questão na imagem
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A Uma Solução De Sulfato De Cobre CuSO4 De Cor Azul Introduzse Um Prego De Ferro E Após Alguns Segundos Notase Uma Cor Avermelhada Na Parte Externa Do Prego In class=

Sagot :

jaquersantana

Resposta:

d) o íon Cu²⁺ ser o agente oxidante.

Explicação:

Temos os potenciais de redução dos elementos, como é uma reação espontânea conseguimos verificar quem oxida e quem reduz espontaneamente -> quem tem maior potencial de redução, reduz e outro vai ter que sofrer oxidação.

Conforme os dados da questão, o maior potencial de redução é de Cu²⁺ (+ 0,34 V), assim:

Cu²⁺ sofre a redução e causa oxidação, ou seja, é o agente oxidante (o elemento que sofre determinada ação, causa no outro elemento o contrário daquilo que sofre)

Fe³⁺ sofre o processo de oxidação e causa redução, ou seja, é agente redutor.

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