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198 g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327°C e a pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância. Dados: R=0,082 * 240,24 g 24,024 g 2,4024 g 2402,4 g 24024 g ​

Sagot :

amaralvjoao

Olá!! Tudo bem?

Para resolvermos este exercício, precisamos usar a equação de clapeyron. Ela nos diz que PV = nRT. Como o exercício nos deu R = 0,082 atm.L/mol.K, temos que converter 327ºC em 400K.

Agora é só seguir a fórmula:

   3 . 12,3 = n0,082.400

   36,9 = 32,8n

         n = 36,9/32,8

         n = 1,125

Descobrimos que o número de mols é 1,125, como n = m/M, temos que M = m/n.

  M= 198/1,125

  M = 176g

Abraços e ótimos estudos!!

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