Resposta:
CORRETA: 3- Nas configurações do ponto 4 a substância encontra-se em equilíbrio nas fases sólido e vapor.
Explicação:
Analisando o gráfico:
No ponto 1, a substância está sólida e não líquida. Aquela é a região do sólido, delimitada pelas curvas de sublimação e de fusão.
1- O ponto 5 do diagrama representa o ponto crítico que é um ponto onde a substância PODE estar presente nas 3 fases. Obs-> no ponto triplo ou em qualquer ponto que esteja entre duas fases, a substancia PODE estar nos dois estados ou 3 estados(no caso do ponto triplo), não quer dizer que ela obrigatoriamente está nos dois/três ao mesmo tempo.
2-O ponto 6 representa um ponto que está na curva de vaporização, logo a substancia PODE estar nas duas fases líquida ou gasosa ao mesmo tempo.
3-CORRETO
4- O ponto 3 está na região da fase de gasosa, sendo mais específico, na fase do vapor, não está na região do sólido.
A diferença de vapor e gás é a seguinte: Vapor é quando a substância está na fase gasosa e pode passar para a fase líquida com apenas variação de pressão, sem que seja necessário variar a temperatura. Gás é quando a substância também está na fase gasosa, mas não consegue passar para a fase líquida por apenas variação de pressão, é necessário alterar a temperatura. Analisando os gráficos de diagramas de fase, vemos que existe uma temperatura que, se superada, o vapor passa a ser gás, a essa temperatura denomina-se temperatura crítica.
