Resposta:
a) ânodo : B
b) cátodo : A
c) oxidante : A
d) redutor : B
e) semi reação de oxidação : 2 B⁰ → 2 B⁺³ + 6 e⁻
f) semi reação de redução : 3 A⁺² + 6 e⁻ → 3 A⁰
g) equação global : 2 B(s) + 3 A⁺² → 2 B⁺² + 3 A(s)
h) fluxo de elétrons / íons : B ---> A [o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (B) para o maior potencial de redução (A)]
i) E⁰=E⁰ maior – E⁰ menor : E⁰= 0,5V - (-0,8)V
E⁰= 0,3 V
j) E⁰ Nernst : ΔE= ΔE⁰ - [(0,0592÷n) * log([Me⁺]ᵃ ÷ [X⁺]ᵇ)]
k) ddp de 20 pilhas em série
ddp= 20 * ΔE
ΔE= 20 * 0,3 - [(0,0592 ÷ 6) * log(0,03² ÷ 0,07³)]
ddp= 6 - [0,0098 * log(0,0009 ÷ 0,000347)]
ddp= 6 - [0,0098 * log3]
ddp= 63 - [0,0098 * 0,48]
ddp= 6 - 0,0047
ddp= 5,99 ≅ 6 V
