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O peróxido de hidrogênio (H2O2) pode participar de reações de óxido-redução como oxidante ou como redutor. Por exemplo, em meio ácido, íons dicromato (Cr2O72–) são reduzidos a íons crômico (Cr3+) pelo peróxido de hidrogênio, conforme a reação representada pela equação:
Cr2O72–(aq) + 3H2O2(l) + 8H+(aq) → 2Cr3+(aq) + 3O2(g) + 7H2O(l)
a) Indique a variação do número de oxidação (NOX) dos íons dicromato (Cr2O72–) a íons crômico (Cr3+) e do oxigênio do peróxido de hidrogênio (H2O2), quando este é oxidado a oxigênio gasoso (O2).
b) Indique os agentes oxidante e redutor dessa reação.

Sagot :

mv39254055

Resposta:

tá na imagem abaixo valeu!!!

Explicação:

View image mv39254055
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