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A entalpia de combustão completa da sacarose C12H22011 (s) é -5635 kJ/mol a 25 ° C e 1 atm , sendo o CO2(g) e a H2O (l) , os únicos produtos da reação. Utilizando esses dados e sabendo-se que ΔHf CO2(g) = -394 kJ/mol e ΔHfH2O(l) = -286 kJ/mol , qual será a entalpia de formação da sacarose solida a 25° C e 1 atm ?

Sagot :

Resposta:

Variação de entalpia = Hf - Hi

ou seja

C12H22O11(s) + O2 ---- CO2 + H2O

faça o balanceamento da equação

C12H22O11 + 12O2 ---- 12CO2 + 11H2O

(o exercicio pede a entalpia de formação, logo deve considerar que Hf de O2 é igual a 0)

agora é so fazer os calculos

Variação de H =(12*(-394) + 11* 286) - (-5635) = -2239 kj/mol

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