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Sagot :
Olá
A quantidade de energia liberada é igual a 36,8 kJ (Alternativa C).
Em uma reação química temos a quebra de ligações dos reagentes para formação das ligações dos produtos, o que envolve ganho ou perda de energia, o qual pode ser avaliado pela variação de entalpia da reação (ΔH).
Quando essa variação é negativa temos uma reação exotérmica e quando é positiva, temos uma reação endotérmica. Como descrito, a reação de decomposição do nitrato de amônio é exotérmica, logo, seu ΔH é negativo.
O mesmo pode ser calculado por:
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
Assim, usando a entalpia das reações I, II e III, temos que:
ΔH = 81,5 + (-483,2) - (-364,9)
ΔH = -36,8 kJ
Espero ter ajudado!

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