A taxa de desenvolvimento ou velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores, tais como a superfície de contato, o uso ou não de catalisadores, a concentração dos participantes da reação, variação de pressão e a variação da temperatura. Sobre a influência de dois fatores especificamente, pressão e concentração dos participantes, na velocidade das reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: I. Quando ocorre um aumento de pressão em um sistema reacional, a velocidade de reação aumenta, independente do estado físico e da temperatura. II. Ao aumentar a concentração dos reagentes, ocorre um aumento no número de colisões entre as espécies e consequentemente, aumenta a velocidade de reação. III. À temperatura constante, ao aumentar a pressão de um sistema reacional, tem-se um aumento no número de colisões entre as espécies no estado gasoso e como consequência, ocorre um aumento na velocidade da reação. IV. Quando se tem uma diminuição na concentração de reagentes e produtos, ocorre um aumento da energia cinética da reação e assim, aumenta a velocidade da reação. 1) Assinale: * 1 ponto a) I e II. b) II e IV. c) II e III. d) III e IV. Dada a equação a seguir: A2(s) + B2(aq) → 2 AB(aq)São realizadas as seguintes considerações: I. Adicionando A2(s) finamente dividido, observa-se um aumento na velocidade da reação. II. Adicionando um AB, pode-se aumentar a energia de ativação da reação. III Aumentando a concentração de B2(aq), aumenta-se o número de partículas, ou seja, aumenta-se o número de colisões. Provocando um aumento na energia cinética e consequentemente, há um aumento na velocidade de reação. IV. Aumentando a concentração de B2(aq), a velocidade da reação diminuirá. 2) Assinale a alternativa correta: * 1 ponto a) I e III. b) I e II. c) II e III. d) III e IV.​