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Sagot :
Resposta:
Temos como respostas corretas: I; III; IV e V.
Alternativa incorretas: II.
Explicação:
Estamos diante de um exercício de eletrólise.
Perceba que não há imagem, então, usarei como referência a ordem de oxidação dos compostos.
O cobre (Cu) possui maior potencial de oxidação quando comparado à prata (Ag).
Logo, o Cobre (Cu) irá oxidar (anodo) e a Prata (Ag) irá reduzir (catodo).
Alternativa I
O cobre como irá oxidar ele doará 2 elétrons para a Prata.
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag.
Alternativa correta.
Alternativa II
A parte positiva da pilha é a parte que doa os elétrons.
Como a prata está reduzindo ela ficará no polo negativo.
Alternativa incorreta.
Alternativa III
O anodo é a parte que sofre oxidação, como explicado, neste sistema o cobre sofrerá oxidação.
Alternativa correto.
Alternativa IV
Os íons Ag+ irão diminuir em solução pois eles estão recebendo os elétrons e se depositando na placa de prata.
Alternativa Correta.
Alternativa V
A massa da barra de cobre irá diminuir pois esta está oxidando, ou seja, perdendo os elétrons para o sistema.
Alternativa Correta.
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