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Os gases nobres são os elementos químicos pertencentes ao grupo 18 da Tabela Periódica, isto é, da família do hélio. ​Todos esses elementos são gasosos em temperatura ambiente (daí o fato de serem chamados de “gases”) e são encontrados na natureza na forma isolada. Isso acontece porque eles são estáveis e possuem pouca reatividade em condições ambientes. É inclusive por isso que eles são chamados de “nobres” ou “raros”.

Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:
​Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)

Alternativas
Alternativa 1:
O enxofre receba 2 elétrons e o potássio receba 7 elétrons

Alternativa 2:
O enxofre ceda 6 elétrons e o potássio receba 7 elétrons

Alternativa 3:
O enxofre ceda 2 elétrons e o potássio ceda 1 elétron

Alternativa 4:
O enxofre receba 6 elétrons e o potássio ceda 1 elétron

Alternativa 5:
O enxofre receba 2 elétrons e o potássio ceda 1 elétron

Sagot :

Resposta:

alternativa 5

Explicação:

S=1s²2s²2p63s²3p4

k=1s²2s²2p63s²4s¹3p6

para completa a camada de valência de s devera adicionar 2 elétrons para ter a camada de valência completa 3s² 3p6 e k devera ceder um elétron para ter sua camada de valência completa,ou seja,3s² 3p6  

Resposta:

Alternativa 3

O enxofre receba 2 elétrons e o K ceda 1 elétron

Explicação:

Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)

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