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Por que o flúor tem maior eletronegatividade que o iodo?​

Sagot :

Dexlance

Resposta:

Olá

Tanto o flúor como o iodo possuem sete elétrons na camada de valência.

Mas, em função do raio atômico o flúor possue menos elétrons de blindagem (entre o núcleo e o último elétron de valência), fazendo com que essa carga positiva que atrai os elétrons seja maior.

A blindagem funciona da seguinte maneira:

Orbitais s p f d carregados com elétrons ajudam a não permitir grande passagem de carga positiva para fora do átomo.

Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.

ladyangewomon

A eletronegatividade depende dos tamanhos atômicos dos elementos. Com a diminuição do tamanho atômico, a eletronegatividade também aumenta. O flúor tem menos tamanho atômico que o iodo. Portanto, ele tem maior eletronegatividade do que o iodo.

Eletronegatividade é concebida como a capacidade de um átomo envolvido em uma ligação química de polarizar a densidade do elétron em relação a si mesmo. E há várias escalas das quais a escala de Pauling foi a mais antiga, e ainda é amplamente usada.

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