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Potenciais –padrão de redução (volt) Zn +2 + 2e- →Zn -0,76 Fe +2 + 2e- →Fe -0,44 Sn +2 + 2e- →Sn ­- 0,14 Cu +2 + 2e- →Cu +0,34 Quer-se guardar a 25°C, uma solução aquosa de 1mol/L de SnCl2 . Dispõe-se de recipientes de I-Ferro II-Ferro galvanizado (ferro revestido com Zn) III-lata comum (ferro revestido de Sn) IV- cobre Examinando-se a tabela dos potenciais-padrão apresentada acima, conclui-se que essa solução de SnCl2 pode ser guardada sem reagir com o material do recipiente, apenas em : Escolha uma opção: a. III e IV b. I,II,III c. I,II e IV d. IV e. I e II

Sagot :

Resposta:

letra d nao sei mais acho que é ela

Explicação:

Resposta: Letra A

Explicação:

pelos potenciais, o Sn2+ vai reagir com ferro e com Zn pois estes tem  potencial redutor menor que o do Sn, ou seja o Sn se reduziria pois é o com maior potencial.

já o cobre tem potencial maior de redução, então o Sn não vai reagir com ele já que tem potencial menor e tampouco reagir com ele mesmo (Sn) já que o potencial é igual, ou seja nenhuma reação acontece.

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