lara2616
Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de perguntas e respostas para obter soluções rápidas e precisas para todas as suas dúvidas. Faça suas perguntas e receba respostas detalhadas de profissionais com ampla experiência em diversos campos. Explore milhares de perguntas e respostas de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas em nossa plataforma de perguntas e respostas.

Ajudaaa pfvr

A reação de combustão de 1 mol de glicose (C6H12O6) libera 2800 kJ de energia. Ao ingerir 18 g desse açúcar, quanto de energia será absorvido pelo organismo? DADO: Massas atômicas (C=12, H=1, O=16).

A- 280 kJ
B- 140 kJ
C- 100 kJ
D- 80 kJ
E- 60 kJ​

Sagot :

soniamaria190265

Resposta:

me desculpe não sei me desculpe mesmo tá se eu subese

Lester3

Resposta: Massa molar da glicose:

MM(C6H12O6) = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 180 g/mol

180 g ------- 2800 KJ

18 g --------- Q

Q = (18 . 2800) / 18

Q = 280 KJ

Alternativa correta letra A - 280 KJ

Escolha a melhor resposta !!

Agradecemos sua visita. Esperamos que as respostas que encontrou tenham sido benéficas. Não hesite em voltar para mais informações. Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Seu conhecimento é valioso. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas e informações.