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Quando 2,00 mol de água é fervido a 100 °C e a 1 atmosfera de pressão, ∆H, o calor absorvido pela água é 81,4 kJ, e quantidade de energia, ∆U é igual a 74,4 kJ. Qual é o trabalho, w realizado neste processo? a. – 7 kJ mol-1 b. – 10 kJ mol-1 c. + 7 kJ mol-1 d. – 9,5 kJ mol-1 e. + 10 kJ mol-1

Sagot :

LouiseSG

O trabalho realizado é igual a a. – 7 kJ mol-1.

A entalpia H é um dos componentes da Energia Livre de  Gibbs.

A entalpia é o calor absorvido por um sistema a uma pressão constante. Pode ser considerada como a quantidade de energia em um sistema  termodinâmico para a transferência entre si e para  o ambiente.

Assim, podemos relacionar:

∆H = ∆U - W

Onde:

∆H = variação entalpia

∆U = variação energia interna

W = trabalho

Aplicando os dados, temos:

W = ∆U - ∆H

W = 74,4 kJ – 81,4 kJ

W = – 7 kJ/mol

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