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Em instituições de saúde e laboratórios de pesquisa, os profissionais devem sempre se preocupar
com a assepsia do seu local de trabalho. Sabe-se que o álcool tem melhor ação antisséptica a 70%.
Para a obtenção desse álcool etílico diluído, há disponível um frasco contendo 228 mL de álcool a
90%. A partir dessas informações, calcule o volume de água, em mL, necessário para a diluição do
álcool

Sagot :

Resposta:

Explicação:

Para isso deve se ter alguns princípios em mente e vamos a eles;

Vi = Volume inicial

Ci = Concentração inicial

Vf = Volume final

Cf = concentral final

Vi*Ci = Vf*Cf

90*228 = 70*x

(90*228)/70 = x

x = 293,14

Agora que o x foi encontrado, deve subtrair do Volume final o Volume inicial:

293,14-228 = 65,14 mL

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