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A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2 têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O

Sabendo que utilizou 290 g de hidrazina e reagiu com peróxido de hidrogênio suficiente, qual a massa (em gramas) de ácido nítrico (HNO3) formado?

Dados: H = 1, N= 14, O = 16

Para a resposta considerar duas casas decimais.

Sagot :

profjoaoneto

Resposta: 1.141,87g

Explicação: Na primeira linha colocamos as massas molares e na segunda linha o dado do problema

N2H4 -------------------------------- 2HNO3

32g ------------------------------------- 2x63g

290g ------------------------------------- Y

Y=1.141,87g

AbnerBC

Resposta:

Olá!

A massa de ácido nítrico formada será de 1.141,87 gramas ou 1,14 quilogramas.

Explicação:

Segue a explicação em anexo:

View image AbnerBC
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