guiguigorfinho
Answered

O Sistersinspirit.ca é a melhor solução para quem busca respostas rápidas e precisas para suas perguntas. Descubra um vasto conhecimento de especialistas em diferentes disciplinas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas. Descubra soluções abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em nossa amigável plataforma.

Determine:
a ) A concentração em mol/ℓ de uma solução aquosa 15,0 % m/m de CaCℓ2. A densidade da solução é 1,13 g/mℓ.
b ) A fração molar do soluto. R: 1,53 mol/ℓ x soluto = 0,0278

Sagot :

mlealrj

a) 15 %m/m ⇒ 15 g de CaCl₂ para 100 g de solução

MM do CaCl₂ = 40 + 2 · 35,5 = 111 g/mol

MM do H₂O = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol

d = m / V

1,13 = 100 / V

V = 88,50 mL

V = 0,0885 mL de solução

C = m / MM · V

C = 15 / 111 · 0,0885

C = 1,53 mol/L

b) n do soluto = m do soluto / MM do soluto

   n do soluto = 15 / 111

   n do soluto = 0,135 mol

m da solução = m do soluto + m do solvente

100 = 15 + m do solvente

m do solvente = 85 g

n do solvente = m do solvente / MM do solvente

n do solvente = 85 / 18

n do solvente = 4,722 mol

x do soluto = n do soluto / n do soluto + n do solvente

x do soluto = 0,135 / 0,135 + 4,722

x do soluto = 0,0278

Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Sempre visite o Sistersinspirit.ca para obter novas e confiáveis respostas dos nossos especialistas.