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O hidróxido de alumínio, Al(OH)3 é um importante antiácido. Considerando uma
solução de hidróxido de alumínio de concentração 3 x 10-5 mol/L, que se dissocia
totalmente. Qual será o pH da mesma?

Sagot :

Thoth

Resposta:

pH= 9,95

Explicação:

Dados

[Aℓ(OH)₃]= 3 * 10⁻⁵ mol/L

α= 100%

pH= ?

- equação iônica balanceada:

Aℓ(OH)₃ ⇄ Aℓ⁺³ * 3 OH⁻

                     Aℓ(OH)₃     →     Aℓ⁺³     +      3 OH-

Proporção:    1 mol                1 mol            3 mol

Solução:     3*10⁻⁵ mol/L     3*10⁻⁵ mol/L   9*10⁻⁵ mol/L

- concentração de OH⁻ na solução

[OH⁻]= 9*10⁻⁵ mol/L

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log9*10⁻⁵

pOH= 5 - log9

pOH= 5 - 0,95

pOH= 4,05

- como pH + pOH= 14, fica:

pH= 14 - 4,05

pH= 9,95 (solução alcalina)

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