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Para se sintetizar água (H₂O), pode-se reagir o gás hidrogênio (H₂) com o gás oxigênio (O₂), através da combustão do hidrogênio, que produz o vapor d’água. Um estudante reagiu 3 x 10²³ moléculas de H₂ com 1,5 x 10²³ moléculas de O₂, obtendo 3 x 10²³ moléculas de H₂O. O estudante ao medir numa balança o produto obtido, obteve o valor de de água obtida na reação que ele provocou.

a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão do hidrogênio, descrita no enunciado.

b) Qual a quantidade, em mol, de água que o estudante obteve?

c) Qual a massa molar da água, calculada a partir da reação provocada pelo estudante? Apresente os cálculos.

Sagot :

lucelialuisa

a) A reação é dada por 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O;

b) O estudante obteve 0,5 mol de água;

c) A massa molar de água foi de 18 g/mol.

Reação de combustão de hidrogênio

A reação química balanceada de combustão do hidrogênio é a seguinte:

2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O

Sabendo pela Constante de Avogadro que 1 mol de qualquer substância contem 6 x 10²³ moléculas do mesmo, vemos pelo enunciado que o estudante obteve 3 x 10²³ moléculas de água, o que, usando uma Regra de Três Simples, corresponde a:

1 mol ------ 6 x 10²³ moléculas

x ------ 3 x 10²³ moléculas

x = 0,5 mol de água

Temos que a massa molar do hidrogênio é de 1 g/mol e do oxigênio é de 16 g/mol, assim a massa molar da água é de:

H₂O = (1 x 2) + 16

H₂O = 18 g/mol

Para saber mais sobre reações:

https://brainly.com.br/tarefa/40522144

Espero ter ajudado!

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