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Considere a reação de combustão incompleta do carbono produzindo apenas monóxido de carbono, CO(g), Equação Principal (X):

2 C(grafita) + 1 O2(g) → 2 CO(g) ΔH = ? (Eq. Principal = X)

E sabendo que o calor envolvido nessa reação pode ser calculado considerando-se os processos abaixo I e II, para isso, utilizando a Lei de Hess. O ΔH da equação principal (X), é:

Processo I. 1 C(grafita) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ; ΔH = −94,1 kcal

Processo II. 2 CO(g) + 1 O2(g) → 2 CO2(g) ; ΔH = −135,4 kcal

a. -105,6 Kcal
b. -52,8 Kcal
c. +26,4 Kcal
d. -26,4 Kcal
e. +52,8 Kcal

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Gabarito = B

Explicação:

Olá !!

Temos a equação

2 C + O2 —- 2 CO ΔH = ?

Proporção da equação

2 mol de C + 1 mol de O2 — 2 Mol de CO

Equação I

I C + O2 —- CO2 ΔH = -94,1 Kcal

II 2 CO + O2 — 2 CO2 ΔH = -135,4

Equação II

I 2 C + 2 O2 — 2 CO2 ΔH = - 188,2

II 2 CO2 — 2 CO + O2 ΔH = + 135,4

Equação III

2 C + O2 —- 2 CO

ΔHp = ∑ ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 ...

ΔHp = ( - 188,2) + ( 135,4)

ΔHp = - 188,2 + 135,4

ΔHp = - 52,8 Kcal

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