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. (PUCCAMP) O fósforo branco P4 é tão reativo que deve ser guardado em água para não se inflamar espontaneamente:
P4 +5O2 →P4O10 +calor.
O fósforo vermelho, muito mais seguro, encontra-se na lixa da caixinha de fósforos. Quando riscado, transforma-se em P4 que pega fogo. O calor gerado inicia a reação entre as substâncias presentes na cabeça do palito. A reação global é:
P4 +5O2 +3S+2KClO3 →P4O10 +3SO2 +2KCl+calor
Entre os átomos que sofrem respectivamente oxidação e redução na reação química global estão, nos reagentes, os de
a) enxofre e os de oxigênio no O2. b) oxigênio no O2 e os de enxofre. c) cloro no KClO3 e os de fósforo. d) oxigênio no O2 e os de fósforo. e) cloro no KClO3 e os de enxofre.
Questão 20. (PUC–RS–Adaptada) A queima

Sagot :

LouiseSG

Os átomos que sofrem oxidação e redução nos reagentes são:

a) enxofre e os de oxigênio no O2.

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

  • Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
  • Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.

Número de oxidação (NOX)

O NOX de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação.

A reação é:

P4 + 5 O2 + 3 S + 2 KClO3 → P4O10 + 3 SO2 + 2 KCl + calor

Podemos observar que nessa reação de oxirredução ocorre:

  • redução do cloro e do oxigênio;
  • oxidação do enxofre e do fósforo.

Reduções:

O[0] + 2e → O[-2] ganha 2 elétrons

Cl[+5] + 6e → Cl[-] ganha 6 elétrons

Oxidações:

P[0] -5e → P[+5] perde 5 elétrons

S[0] -4e → S[+4] perde 4 elétrons

Mais sobre NOX em:

https://brainly.com.br/tarefa/49721887

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