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Para a seguinte reação: 2HBr(l) + NO2(g) → NO(g) + H2O(g). + Br2 (l) , foi proposto o seguinte mecanismo:

Etapa 1 (lenta): HBr(l) + NO2(g) → HBrO + NO(g)
Etapa 2 (rápida): HBr(l) + HBrO(l) → H2O(g). + Br2 (l)

Assinale a alternativa referente a lei da velocidade para a reação.



Escolha uma opção:
a.
v = k . [HBr].[NO2]2
b.
v = k . [HBr]2.[NO2]2
c.
v = k . [HBr]2.[NO2]
d.
v = k . [HBr].[HBrO]
e.
v = k . [HBr].[NO2]

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Gabarito = E

Explicação:

Olá !!

Conforme a equação de Guldeberg:

V = K . [y]^x . [w]^z

V = Velocidade

K = Constante

[ ] = Concentração (Mol/L)

x e z = Ordens

Na reação não elementar ocorre em 2 fases, para obtermos a Lei de Guld necessitamos analisar a etapa lenta, como a equação já esta balanceada vamos jogar diretamente na Lei, a seguinte ordens serão os Coeficientes estequiométricos,

Equação (Etapa Lenta)

HBr + NO2 — HBrO + NO

1 mol + 1 mol — 1 mol + 1 mol

Aplicando a Lei

V = K . [Hbr]^1 . [NO2]^1

Lembrando que os coeficientes estequiométricos estão abaixo da equação e os valores ^1 indica a potência.

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