drsmunhao
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Qual série isoeletrônica está corretamente organizada em ordem crescente de raio?

a) Ca2+ < K+ < Cl- < Ar
b) Ca2+ < Ar < K+ < Cl-
c) Ca2+ < K+ < Ar < Cl-
d) K+ < Ca2+ < Ar < Cl-
e) Cl- < Ar < K+ < Ca2+

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Um átomo quando possui carga chamamos de Íon que pode ser:

Cátion = Carga + Perde elétrons

Ânion = Carga - Ganha elétrons

Além disso temos como raio átomico na foto anexado ele cresce da direita para esquerda de baixo para cima, quando um átomo possui o mesmo número de elétrons vamos analisa conforme a tabela, além disso um Ânion possui Maior raio atômico o porque !? Porque o raio atômico é a distância entre o núcleo e o elétron mais afastado do núcleo, logo quanto mais elétron (Haverá Repulsão dos elétrons assim mais camadas).

Ar e Cl-

Ar = 18 Elétrons

Cl = 18 Elétrons

Logo Cl- maior que Ar

K+ = 18 Elétrons

Ca+2 = 18 Elétrons

Como possui a mesma quantidade e representa Cátion vamos analisar pela ordem de crescimento, logo:

K+ é maior que Ca+2

Isoeletronicos = Mesmo número de elétrons

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