Após realizar os cálculos concluiu-se que a concentração em mol/L da solução de ácido acético é igual a 1 mol/L.
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- Como resolver esse exercício?
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Para resolver essa questão sobre molaridade iremos primeiramente converter o volume de 100 ml para a unidade de litros, depois iremos transformar 6g de CH₃COOH para mol. Por fim, iremos aplicar os dados na fórmula da molaridade.
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- Convertendo o volume para "litros":
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Temos que fazer a vírgula ser deslocada três casas para a esquerda (em outras palavras é só dividir por 1000).
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[tex]\large\text{$100~ml~\div~1000~=~0,1~L$}[/tex]
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- Transformando 6g de ácido acético em mol:
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Para fazer isso podemos utilizar uma fórmula, que é a divisão entre a massa que o enunciado deu pela massa molar da substância.
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A massa molar do ácido acético é 58 g/mol (veja abaixo o cálculo).
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[tex]C:~12u~\times~2~\acute{a}tomos~=~24u[/tex]
[tex]H:~1u~\times~2~\acute{a}tomos~=~2u[/tex]
[tex]O:~16u~\times~2~\acute{a}tomos~=~32u[/tex]
[tex]Massa~molar~=~24~+~2~+~32~=~58~g/mol[/tex]
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Então, encontrando a quantidade de mol:
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[tex]\large\text{$n~=~\dfrac{6~g}{58~g/mol}~=~0,10~mol$}[/tex]
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[tex]\large\text{$M~=~\dfrac{0,10~mol}{0,1~L}~=~\boxed{\boxed{\bf{1~mol/L}}}$}[/tex]
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Portanto, concluímos que a concentração molar é igual a 1 mol/L.
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[tex]\bigstar[/tex] Ótimos estudos!
