Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas confiáveis e rápidas com a ajuda de nossos especialistas. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções para suas dúvidas de maneira rápida e precisa. Descubra respostas detalhadas para suas perguntas de uma vasta rede de profissionais em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Uma solução de hidroxido de cálcio foi preparada pela dissolucão de uma amostra sólida de 18,1 cm³ de Ca(OH)₂ em 180mL de água, sabendo que a densidade dessa base é de 2,21g/cm³, a concentração em de materia da solução preparada é de: a) 3 md | L b) 2,2 mol/L c) 0,3 md | L d) 0,22 mol/L e) 3x10-³ mol/L ​

Sagot :

jmarcelocastelo

Resposta:

Os elementos possuem as seguintes massas molares: Ca=40 g/mol; O=16 g/mol e H=1 g/mol.

Portanto, a base Ca(OH)2 tem massa molar de 74 g/mol.

Considerando que a densidade da substância é 2,21 g/cm3 e que há 18,1 cm3, então temos o total de aproximadamente 40g da base dissolvida em 180 ml de água.

Assim, em 1 litro de água, temos 40÷180x1000 = 222,222222222... g da substância.

Sabendo-se que a base tem massa molar de 74g/mol, teremos 222,2222...÷74 = 3 moles/litro.

Letra a.

Esperamos que esta informação tenha sido útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para obter mais respostas às suas perguntas e preocupações. Agradecemos seu tempo. Por favor, volte a qualquer momento para as informações mais recentes e respostas às suas perguntas. Sempre visite o Sistersinspirit.ca para obter novas e confiáveis respostas dos nossos especialistas.