Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para todas as suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas e obtenha respostas precisas para todas as suas dúvidas com profissionais de várias disciplinas. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas.

Durante um teste de controle de qualidade, em uma indústria fabricante de ácido salicílico (AS), foram pesadas 107,0 mg de AS, previamente dessecado, solubilizado em álcool neutralizado. Prossegue-se com uma titulação com NaOH 0,1 N, na presença do indicador vermelho de fenol até o aparecimento de coloração rósea. Foram gastos 8 mL de NaOH. Sabe-se que cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS (C7H6O3). Dessa maneira, calcule o teor de pureza do AS nesse teste e conclua sobre o estado dessa matéria-prima. (DESCREVA OS CÁLCULOS)

Sagot :

mlealrj

1 mL de NaOH ---------- 0,013812 g de AS

8 mL de NaOH ---------- x

               x = 0,110496 g de AS

Tem algum problema nessa questão. Se foram pesados 107 mg (0,107 g) de AS impuro, a massa desse composto que reage com o NaOH deve ser menor do que a massa pesada, pois uma parte dessa amostra é de impurezas. Se seguirmos com os cálculos, encontramos um teor de pureza de 103%, o que é fisicamente impossível.

Agradecemos seu tempo em nosso site. Não hesite em retornar sempre que tiver mais perguntas ou precisar de esclarecimentos adicionais. Agradecemos seu tempo. Por favor, volte a qualquer momento para as informações mais recentes e respostas às suas perguntas. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais conhecimento e respostas dos nossos especialistas.