Balancear uma equação química significa fazer com que o número de átomos (íons) de cada elemento químico do primeiro membro da equação química tenha que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
assim:
a) Eletrólise da água:
H₂O(ℓ) → H₂(g) + O₂(g)
- temos 2 átomos de O no 2º membro da equação química. colocar 2 como coeficiente do H₂O no 1º membro;
2 H₂O(ℓ) → H₂(g) + O₂(g)
- temos 4 átomos de H no 1º membro da equação química. colocar 4÷2 =2 como coeficiente do H₂ no 2º membro;
2 H₂O(ℓ) → 2 H₂(g) + O₂(g) ==> equação balanceada
b) Combustão do sódio: (0,3).
Na(s) + O₂(g) → Na₂O(s)
- temos 2 átomos de Na no 2º membro da equação química. colocar 2 como coeficiente do Na no 1º membro;
2 Na(s) + O₂(g) → Na₂O(s)
- temos 1 átomo de O no 2º membro da equação química. colocar 1÷2=0,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;
2 Na(s) + 0,5 O₂(g) → Na₂O(s) ==> multiplicar por 2. para termos os menores números naturais.
4 Na(s) + 1 O₂(g) → 2 Na₂O(s) ==> equação balanceada
c) A equação da combustão do butano, um dos componentes do gás de cozinha, é:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(ℓ)
- temos 4 átomos de C no 1º membro da equação química. colocar 4 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4 CO₂(g) + H₂O(ℓ)
- temos 10 átomos de H no 1º membro da equação química. colocar 10÷2= 5 como coeficiente do H₂O no 2º membro;
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(ℓ)
- temos 13 átomos de O no 2º membro da equação química. colocar 13÷2=6,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;
C₄H₁₀(g) + 6,5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(ℓ) ==> multiplicar por 2. para termos os menores números naturais.
2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(ℓ) ==> equação balanceada
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