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Uma empresa gera diariamente, como efluente, 10.000 litros de uma solução aquosa de amônia a 0,75 mol/L. Este efluente é misturado com ácido sulfúrico, que possui concentração de 1,5 mol/L, formando sulfato de amônio como produto final, que é retirado como matéria-prima na planta de produção. A reação de formação do sulfato de amônio utilizando ácido sulfúrico é representada pela reação, já balanceada, abaixo:


Determine o volume diario de ácido sulfúrico utilizado para a reação com a amônia proveniente do efluente gerado durante um dia, em litros (L).

Uma Empresa Gera Diariamente Como Efluente 10000 Litros De Uma Solução Aquosa De Amônia A 075 MolL Este Efluente É Misturado Com Ácido Sulfúrico Que Possui Conc class=

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Será necessário 2500 litros de ácido sulfúrico para a reação com a amônia

De acordo com a reação, são misturados 2 mols de solução aquosa de amônia com 1 mol de ácido sulfúrico.

O quantidade diária gerada de efluente de uma solução de amônia  em mols é de 7500 mols.

Pela estequiometria de reação:

  • 2 mol de amônia(aq) x 1 mol de ácido sulfúrico
  • 7500mol de amonia(aq) x ___ de ácido sulfúrico

Logo, fazendo a regra de três, temos que a quantidade de ácido sulfúrico que entra para reação é de 3750mols

Como o ácido a ser misturado possui concentração de 1,5mol/L, isso indica que a cada 1L da solução, há 1,5 mol do soluto.

Por regra de três, temos;

  • 1L x 1,5 mols de ácido sulfúrico
  • ___ L x 3750 mols de ácido sulfúrico

Chegando assim a 2500L de ácido sulfúrico quando a concentração for de 1,5mol/L.

Espero ter ajudado.Para saber mais, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/5340626

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