O ácido acético (H3CCOOH) pode ser obtido a partir da reação entre o carbono puro e o gás hidrogênio e o gás oxigênio. A entalpia da reação de formação do ácido acético calculada a partir das equações termoquímicas dadas, é em KJ:

C + O2 ---> CO2 /\H=-393,5KJ

H2 + 1/2 O2 ---> H2O /\H=-285,8KJ

H3CCOOH + 2O2 ---> 2CO2 + 2H2O /\H=-870,3Kj

Responda:

a) Monte a equação e faça seu balanceamento.

b) Calcule a variação da entalpia para a formação do ácido acético.

c) Diga se a reação é endo ou exo? Justifique.

Question

04-11-2013
Química

Answered

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O ácido acético (H3CCOOH) pode ser obtido a partir da reação entre o carbono puro e o gás hidrogênio e o gás oxigênio. A entalpia da reação de formação do ácido acético calculada a partir das equações termoquímicas dadas, é em KJ:

C + O2 ---> CO2 /\H=-393,5KJ

H2 + 1/2 O2 ---> H2O /\H=-285,8KJ

H3CCOOH + 2O2 ---> 2CO2 + 2H2O /\H=-870,3Kj

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a) Monte a equação e faça seu balanceamento.

b) Calcule a variação da entalpia para a formação do ácido acético.

c) Diga se a reação é endo ou exo? Justifique.

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equação =   C + O2 + H2   ------->   (CO2 CH4 H2O) ------> CH3COOH

se processe em duas etapas primeiro dormando metano dioxido de carbono e agua e a interação desses forma o acido acético...

    2C + O2 + 2H2 -------------->   CH3COOH
agora é so somar a energia dos produtos e do reagente e tirar a diferenca (se a energia do produto for maior será endotermica se menos exotermica
        (-870,3Kj) - ( -393,5 +  -285,8 ) = 192KJ (endotermico

Sagot :

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