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Em um recipiente de 4,0 L, a pressão parcial de de PCl5(g) é 2,3 atm, a do PCl3 é de 0,8 atm e a pressão parcial do Cl2 é de 1,4 atm. Aquecido a 127ºC, verifica-se que é estabelecido o seguinte equilíbrio químico:1 PCl5(g) ↔ 1 PCl3(g) + 1 Cl2(g). Considerando o comportamento do sistema como o de um gás ideal, determine o valor de Kp nesse equilíbrio à mesma temperatura:
a) 0,95
b) 0,76
c) 1,31
d) 0,47
e) 1,54​

Sagot :

LouiseSG

A constante de equilíbrio Kp vale d) 0,47

A sigla Kp corresponde a constante de equilíbrio de uma reação com relação às pressões parciais. Somente os participantes gasosos entram em equilíbrio.

Constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp)

A constante Kp é calculada pela razão entre as pressões parciais dos produtos pelos reagentes, elevado ao seus coeficientes estequiométricos.

1 PCl5(g) ↔ 1 PCl3(g) + 1 Cl2(g)

Assim, podemos determinar:

Kp = (pPCl3).(pCl2) / (pPCl5)

Kp = 0,8 . 1,4 / 2,3

Kp = 0,47

Mais sobre Kp em:

brainly.com.br/tarefa/26142422

#SPJ1

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